Para Praticar Molaridade .

EXERCICIOS:

 Concentração em mol.L


1.  No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de NaClO ( hipoclorito de sódio ) são dissolvidos em água
suficiente para 10,0 L de solução. Qual a concentração, em mol/L, da solução obtida?

2.  Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de H2SO4( ácido sulfúrico ) em 620 cm3
de solução?

3.  Qual a molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que apresente 196g de H2SO4 em 2,0 litros de solução?

4.  Para uma aula prática de Química, um analista precisa preparar 2 litros de solução 0,5 mol/L de AgNO3 (nitrato de prata). Qual a massa do sal que será utilizada  ?

5.  Qual o volume, em litros, de uma solução 0,30 molar de sulfato de alumínio que contém 3,0 mols de cátion alumínio?

Dados : MM = H = 1 , S = 32 , O = 16 , Cl = 35,5 , Na = 23 , N =  , Ag = 197 , Al = 27

Como Prometido , o Gabarito .

Exercícios

01. 

.

a) 2SO2+ O2 →2SO3

b)  N2+ 3H2 →2NH3

c) 2HNO3+ Ca(OH)2 →Ca(NO3)2+2 H2O

d)  3Mg + 2H3PO4 →Mg3(PO4)2+3 H2

e) 2Fe(OH)3+3 H2SO3 →Fe2(SO3)3+6 H2O

f)  2CO + O2 →2CO2

g) Ca(HCO3)2+ 2HCℓ →CaCℓ 2+2 CO2+2 H2O

h) C2H5OH + 3O2 →2CO2+3 H2O

02. d) 2, 4 e 3

03. b) 1, 6, 2 e 3;

04. e) 12

05. c) 3

06. c) 3, 1 e 1;

07. b) 5;

08. a) 3, 4, 1 e 4

09. c) 3, 4 e 4;

10. b) 2 : 25 : 16 : 18;

Só Para Completar as 10 Questões , Postarei o Gabarito na Segunda .

04. (UFMG) A equação química a seguir Ca(OH)2+ H3PO4  →Ca3(PO4)2+ H2O
não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes
estequiométricos será:

a) 4;  b) 7;c) 10; d) 11;  e) 12.

05. O coeficiente estequiométrico do O2 na equação Aℓ+ O2 ----> Aℓ2O3 é corretamente indicado pelo número:
a) 1; b) 2; c) 3; d) 4; e) 5.

06.  Marque a alternativa referente aos coeficientes estequiométricos da reação a seguir:
CaO + P2O5  →Ca3(PO4)2
a) 3, 0 e 0;    b) 2, 1 e 0; c) 3, 1 e 1;  d) 2, 0 e 0;  e) 2, 1 e 1.

07. Dada a equação a seguir
BaO + As2O5 --- > Ba3(AsO4)2
Após balancear, marque a alternativa que equivale à soma dos coeficientes estequiométricos:
a) 4;  b) 5; c) 6; d) 10; e) 12.

8) Faça o balanceamento adequado da equação a seguir Fe + H2O ---->  Fe3O4 + H2  e marque a alternativa que possui os coeficientes, respectivamente:
a) 3, 4, 1 e 4;    b) 3, 1, 1 e 1; c) 3, 2, 1 e 2;  d) 2, 2, 1 e 2; e) 2, 3, 1 e 3.

09. Observe a equação a seguir:  CxHy + zO2  → 3CO2 + 2H2O

Quais os valores de x, y e z, respectivamente, de modo que a equação fique perfeitamente balanceada?
a) 3, 2 e 2;  b) 3, 4 e 2;  d) 3, 2 e 4 c) 3, 4 e 4;   e) 2, 4 e 4.

10. (UEPA) A queima (combustão) do isooctano (C8H18), um dos componentes da gasolina, pode ser representada pela equação química não balanceada:
C8H18 + O2  → CO2+ H2O

Os coeficientes da reação balanceada são:
a) 2 : 50 : 8 : 32;  b) 2 : 25 : 16 : 18; c) 4 : 50 : 8 : 32;  d) 4 : 25 : 16 : 18;  e) 1 : 25 : 4 : 16.

Pessoal Três Questões pra treinar antes da Prova .

Exercícios
 
01. Acertar os coeficientes das equações abaixo pelo método das tentativas, considerando os menores inteiros possíveis.
  
a) SO2 + O2 → SO3        
b) N2 + H2 → NH3          
c) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O      
d) Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2        
e) Fe(OH)3 + H2SO3 → Fe2(SO3)3 + H2O      
f) CO + O2 → CO2            
g) Ca(HCO3)2 + HCℓ → CaCℓ 2 + CO2 + H2O      
h) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O  
 
Balanceamento das Reaçaões Químicas

   Método das Tentativas

 02. (UEPa-Prise) A reação química para obtenção do metal alumínio, a partir da eletrólise do óxido de alumínio, é a seguinte:   Aℓ2O3                                Aℓ + O2  
Os coeficientes que balanceiam essa reação são, respectivamente:

a) 2, 4 e 2;    d) 2, 4 e 3; b) 1, 2 e 3;    e) 2, 2 e 2. c) 1, 2 e 2;

 03. (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:   xAℓ2O3  +  yHCℓ   →   zAℓCℓ3  +  wH2O
Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:

a) 1, 2, 3 e 6;  d) 2, 4, 4 e 3; b) 1, 6, 2 e 3;  e) 4, 2, 1 e 6. c) 2, 3, 1 e 6;

Densidade - Calculos

Vídeo explicativo galera sobre Densidade se gostarem compartilhem, e curtam... VLW
CLICK IR AO VÍDEO!!!

Densidade

                       Densidade é em outras medidas  peso de um liquido ou sólido más diferencia-se do peso pois ele não varia pela quantidade ao contrário do peso que quanto mais, mais pesado, no meio em que se apresenta. Digamos que em um copo eu adcione óleo (de cozinha) e água como vocês sabem o óleo de cozinha é uma substância ORGÂNICA ou seja em geral substâncias orgânicas não se dissolvem (Misturam) em água por que são moléculas Apolares, "semelhante dissolve semelhante", só que nesse caso o óleo além de não se misturar, ele consegue ficar sob a água, pois ele tem uma densidade menor que à água (H2O).
                      Bem se algo for menos denso que o outro ele vai ficar em cima pois na física sempre quem tem maior densidade tem mais força de queda dos quem tem menos.

EX:Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto:

A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta.

A = benzeno;

B = água;

C = clorofórmio.

Isso se dá porque os líquidos menos densos ficam sobre os mais densos. Assim, como o benzeno é o menos denso, ele fica na superfície; e como o clorofórmio é o mais denso, ele afunda, ficando na parte inferior, deixando a água no meio.

VISITEM PARA MAIS EXERCÍCIOS: http://exercicios.brasilescola.com/exercicios-quimica/exercicios-sobre-densidade.htm#resposta-2839

Esse blog é especificamente para  o pessoal do química.