Para Praticar Molaridade .

EXERCICIOS:

 Concentração em mol.L


1.  No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5g de NaClO ( hipoclorito de sódio ) são dissolvidos em água
suficiente para 10,0 L de solução. Qual a concentração, em mol/L, da solução obtida?

2.  Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de H2SO4( ácido sulfúrico ) em 620 cm3
de solução?

3.  Qual a molaridade de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que apresente 196g de H2SO4 em 2,0 litros de solução?

4.  Para uma aula prática de Química, um analista precisa preparar 2 litros de solução 0,5 mol/L de AgNO3 (nitrato de prata). Qual a massa do sal que será utilizada  ?

5.  Qual o volume, em litros, de uma solução 0,30 molar de sulfato de alumínio que contém 3,0 mols de cátion alumínio?

Dados : MM = H = 1 , S = 32 , O = 16 , Cl = 35,5 , Na = 23 , N =  , Ag = 197 , Al = 27

Como Prometido , o Gabarito .

Exercícios

01. 

.

a) 2SO2+ O2 →2SO3

b)  N2+ 3H2 →2NH3

c) 2HNO3+ Ca(OH)2 →Ca(NO3)2+2 H2O

d)  3Mg + 2H3PO4 →Mg3(PO4)2+3 H2

e) 2Fe(OH)3+3 H2SO3 →Fe2(SO3)3+6 H2O

f)  2CO + O2 →2CO2

g) Ca(HCO3)2+ 2HCℓ →CaCℓ 2+2 CO2+2 H2O

h) C2H5OH + 3O2 →2CO2+3 H2O

02. d) 2, 4 e 3

03. b) 1, 6, 2 e 3;

04. e) 12

05. c) 3

06. c) 3, 1 e 1;

07. b) 5;

08. a) 3, 4, 1 e 4

09. c) 3, 4 e 4;

10. b) 2 : 25 : 16 : 18;

Só Para Completar as 10 Questões , Postarei o Gabarito na Segunda .

04. (UFMG) A equação química a seguir Ca(OH)2+ H3PO4  →Ca3(PO4)2+ H2O
não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes
estequiométricos será:

a) 4;  b) 7;c) 10; d) 11;  e) 12.

05. O coeficiente estequiométrico do O2 na equação Aℓ+ O2 ----> Aℓ2O3 é corretamente indicado pelo número:
a) 1; b) 2; c) 3; d) 4; e) 5.

06.  Marque a alternativa referente aos coeficientes estequiométricos da reação a seguir:
CaO + P2O5  →Ca3(PO4)2
a) 3, 0 e 0;    b) 2, 1 e 0; c) 3, 1 e 1;  d) 2, 0 e 0;  e) 2, 1 e 1.

07. Dada a equação a seguir
BaO + As2O5 --- > Ba3(AsO4)2
Após balancear, marque a alternativa que equivale à soma dos coeficientes estequiométricos:
a) 4;  b) 5; c) 6; d) 10; e) 12.

8) Faça o balanceamento adequado da equação a seguir Fe + H2O ---->  Fe3O4 + H2  e marque a alternativa que possui os coeficientes, respectivamente:
a) 3, 4, 1 e 4;    b) 3, 1, 1 e 1; c) 3, 2, 1 e 2;  d) 2, 2, 1 e 2; e) 2, 3, 1 e 3.

09. Observe a equação a seguir:  CxHy + zO2  → 3CO2 + 2H2O

Quais os valores de x, y e z, respectivamente, de modo que a equação fique perfeitamente balanceada?
a) 3, 2 e 2;  b) 3, 4 e 2;  d) 3, 2 e 4 c) 3, 4 e 4;   e) 2, 4 e 4.

10. (UEPA) A queima (combustão) do isooctano (C8H18), um dos componentes da gasolina, pode ser representada pela equação química não balanceada:
C8H18 + O2  → CO2+ H2O

Os coeficientes da reação balanceada são:
a) 2 : 50 : 8 : 32;  b) 2 : 25 : 16 : 18; c) 4 : 50 : 8 : 32;  d) 4 : 25 : 16 : 18;  e) 1 : 25 : 4 : 16.

Pessoal Três Questões pra treinar antes da Prova .

Exercícios
 
01. Acertar os coeficientes das equações abaixo pelo método das tentativas, considerando os menores inteiros possíveis.
  
a) SO2 + O2 → SO3        
b) N2 + H2 → NH3          
c) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O      
d) Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2        
e) Fe(OH)3 + H2SO3 → Fe2(SO3)3 + H2O      
f) CO + O2 → CO2            
g) Ca(HCO3)2 + HCℓ → CaCℓ 2 + CO2 + H2O      
h) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O  
 
Balanceamento das Reaçaões Químicas

   Método das Tentativas

 02. (UEPa-Prise) A reação química para obtenção do metal alumínio, a partir da eletrólise do óxido de alumínio, é a seguinte:   Aℓ2O3                                Aℓ + O2  
Os coeficientes que balanceiam essa reação são, respectivamente:

a) 2, 4 e 2;    d) 2, 4 e 3; b) 1, 2 e 3;    e) 2, 2 e 2. c) 1, 2 e 2;

 03. (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:   xAℓ2O3  +  yHCℓ   →   zAℓCℓ3  +  wH2O
Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:

a) 1, 2, 3 e 6;  d) 2, 4, 4 e 3; b) 1, 6, 2 e 3;  e) 4, 2, 1 e 6. c) 2, 3, 1 e 6;